晓熊老师,我问您一道您以前答过的化学题!知道化学平衡常数求转化率.

反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于?

老师您的解答是1/2H2(g)+1/2X2(g)=HX(g)平衡常数K1=10,

那么HX(g)=1/2H2(g)+1/2X2(g)平衡常数K2为1/10

2HX(g)=H2(g)+X2(g)平衡常数K3为(1/10)^2=0.01

设HX(g)分解xmol/L,

有,`2HX(g)=H2(g)+X2(g)

初始100

转化xxx

平衡1-xxx

K3=x*x/(1-x)^2=0.01,得到x=1/6=0.17,这样用K3来列方程式,我们书上也是这么写,我验算也对.可为什么我用K2的方程式来算就得不到这个转化率……?我算出来是1/4.算了好几次都是.

我用[√(x/2)+√(x/2)]/(1-x)^2=1/10来算的,希望老师帮忙看看,